La termoquímica rama de la química que estudia los cambios de calor en un reacción química. Generalmente las reacciones se realizan a presión y volumen constante. Presentandose con más frecuencia los procesos a presión constante y en ellas la transferencia de calor se denota con la entalpía de reacción. La entalpía es una función de estado por lo que su variación depende del estado inicial y final. Desde el punto de vista termodinámico en una reacción química se considera a lo reactivos como el estado inicial y a los productos el final.
Las reacciones químicas van a compañadas de un cambio en las funciones termodinámicas del sistema, estos cambios son tabuladas para cada una de las sustancias que intervienen en la reacción en sus estados normales o estandar, es decir a 25 °C y 1 bar de presión para una mol de sustancia. Arbitrariamente la entalpía de los elementos en condiciones estandar es tomada como cero.
Cuando en una reacción química la entalpía es (+), la reacción absorbe calor y se dice que el proceso es endotermico, de lo contrario si la entalpía es (-), le reacción libera calor y el proceso es exotérmico.
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